add C2,C3 chapter

Cours/PartieC/CHAPC1-Statique_des_fluides.tex

@@ -83,4 +83,3 @@ \section*{\centering Chapitre C1 : Statique des fluides}
             voir cours IV : Utilisation du poid, de la poussée d'archimède et par intégration directe
           \end{solution}
 \end{enumerate}
-\end{document}

Cours/PartieC/CHAPC2-Les_principes_thermodynamiques_pour_un_système_ferme.tex

@@ -0,0 +1,126 @@
+\section*{\centering Chapitre C2 : Les principes de la thermodynamique pour un système fermé} 
+\begin{enumerate}[label=\arabic{enumi} - , left=0pt, itemsep=1em] % Personnalisation de la numérotation
+    \item Énoncer le premier principe (def et formule). \par
+    \begin{solution}
+     \[ \Delta E_m + \Delta U = W + Q\]\\
+     Le premier principe est le principe de conservation de l'énergie.
+    \end{solution}
+
+    \item Donner la définition de W et Q. \par
+    \begin{solution}\\
+        W : travail = transfert ordonné d'énergie \\
+        Q : transfert thermique désordonné de l'énergie
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'expression differentielle du premier principe. \par
+    \begin{solution}
+        \[ dE_m + dU = \delta W + \delta Q \]
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'expression du second principe pour une transformation finie. \par
+    \begin{solution}
+        $\Delta S = S_{echangee} + S_{cree}$ avec $ S_{echangee} = \frac{Q_{\epsilon}}{T_{\epsilon}}$ \\
+        $\Delta S_{cree} = 0$ pour une transformation réversible \\
+        $\Delta S_{cree} > 0$ pour une transformation irréversible
+
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'expression differentielle du second principe pour une transformation finie. \par
+    \begin{solution}
+        $ dS = \delta S_{echangee} + \delta S_{cree}$ avec $ \delta S_{echangee} = \frac{\delta Q}{T_{ext}}$ \\
+        $\delta Q$ : transfert thermique reçue par le système de la part du milieu exterieur. \\
+        $T_{ext}$ : température de la frontière avec le milieu extérieur où à lieu le transfert thermique.
+    \end{solution}
+
+    \item Donner les causes d'irréversibilités \par
+    \begin{solution}
+        - frottements \\
+        - inhomogénité de P $\rightarrow$ diffusion de particules \\
+        - inhomogénité de T $\rightarrow$ diffusion thermique \\
+        - transformation chimiques
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'expression de la température thermodynamique \par
+    \begin{solution}
+        \[ T = (\frac{\partial U}{\partial S})_V\]
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'expression de la pression thermodynamique \par
+    \begin{solution}
+        \[ P = (\frac{\partial U}{\partial V})_S\]
+    \end{solution}
+
+    \item Donner les identités thermodynamiques\par
+    \begin{solution}
+        \[ dU = Tds - PdV\]
+        \[ dh = Tds - VdP\]
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'expression de dS en utilisant la loi des Gaz Parfaits en fonction de T et V \par
+    \begin{solution}
+        \[ dS = C_v \frac{dT}{T} + nR\frac{dV}{V}\]
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'expression de dS en utilisant la loi des Gaz Parfaits en fonction de T et P \par
+    \begin{solution}
+        \[ dS = C_p \frac{dT}{T} - nR\frac{dP}{P}\]
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'expression de dS en utilisant la loi des Gaz Parfaits en fonction de P et V \par
+    \begin{solution}
+        \[ dS = C_p \frac{dV}{V} + C_v\frac{dP}{P}\]
+    \end{solution}
+
+    \item Donner la définition de l'enthalpie H (formule)\par
+    \begin{solution}
+        \[ H= U + PV\]
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'expression' de l'enthalpie H pour une transformation isobare\par
+    \begin{solution}
+        \[  \Delta H = Q\]
+    \end{solution}
+
+    \item Donner la définition de l'enthalpie libre\par
+    \begin{solution}
+        \[ G = U + PV - TS\]
+        G est une fonction d'état extensive. C'est le potentiel thermodynamique isobare et isotherme
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'expression de la variation de l'enthalpie libre\par
+    \begin{solution}
+       \[ dG = VdP - SdT \]
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'expression du potenciel chimique $\nu_i$\par
+    \begin{solution}
+       \[ \nu_i = (\frac{\partial G}{\partial n_i})_{T,P,n_j} = G_{n_i}\] 
+       et comme G est extensive : $ G = \sum_{i}^{} n_i G_i = \sum_{i}^{} n_i \nu_i$ 
+    \end{solution}
+
+    \item Donner les expressions des identités thermodynamiques en fonction du potenciel chimique\par
+    \begin{solution}
+        \[ dU = -PdV + TdS + \sum_{i}^{} \nu_i dn_i\]
+        \[ dH = VdP + TdS + \sum_{i}^{} \nu_i dn_i\]
+        \[ dG = VdP - SdT + \sum_{i}^{} \nu_i dn_i\]
+    \end{solution}
+
+    \item Donner les expressions massiques des identités thermodynamiques en fonction du potenciel chimique\par
+    \begin{solution}
+        \[ du = -Pdv + Tdv + \sum_{i}^{} \frac{\nu_i}{M_i} dx_i\]
+        \[ dh = vdP + Tds + \sum_{i}^{} \frac{\nu_i}{M_i} dx_i\]
+        \[ dg = vdP - sdT + \sum_{i}^{} \frac{\nu_i}{M_i} dx_i\]
+    \end{solution}
+
+    \item Donner les expressions massiques du second principe\par
+    \begin{solution}
+        \[ ds = \delta s_{ech} + \delta s_{cree}\] avec $\delta s_{ech} = \frac{q}{Text}$ et $ \delta s_{cree} >= 0$
+        \[ \Delta s =  s_{ech} + s_{cree}\] avec $\delta s_{ech} = \frac{q}{Text}$ et $ \delta s_{cree} >= 0$
+    \end{solution}
+
+    \item Donner les expressions massiques du premier principe\par
+    \begin{solution}
+        \[ du = de_m = \delta w + \delta q \]
+        \[ \Delta u + \Delta e_m = w + q\]
+    \end{solution}
+\end{enumerate}

Cours/PartieC/CHAPC3-Changement_detat_des_fluides_reels_pures.tex

@@ -0,0 +1,64 @@
+\section*{\centering Chapitre C3 : Changement d'état des fluides réels pures} 
+\begin{enumerate}[label=\arabic{enumi} - , left=0pt, itemsep=1em] % Personnalisation de la numérotation
+
+    \item Donner la définition de corps pur \par
+    \begin{solution}
+        ensemble d'entité chimiques identiques
+    \end{solution}
+
+    \item Donner la définition de phase \par
+    \begin{solution}
+        domaine dans lequel les variables intensives sont constantes
+    \end{solution}
+
+    \item Donner la définition de d'évolution ou d'équilibre d'un corps pur sous deux phases\par
+    \begin{solution}
+        si $\nu_1 \neq \nu_2$ : évolution vers une seule phase dans le sens des potenciels chimiques décroissant 
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'expression de la variation de l'entalphie massique\par
+    \begin{solution}
+        \[ \Delta h_{1 \rightarrow 2}(T) = h_2(T) - h_1(T)\]
+    \end{solution}
+
+
+    \item Donner la température et la variation de l'enthalphie massique de fusion et de vaporisation de l'eau à P=1bar\par
+    \begin{solution}
+        $T_{fus} = 0$ °C \\
+        $T_{vap} = 100$ °C \\
+        $\Delta h_{fus} = 334 kJ/kg$\\
+        $\Delta h_{vap} = 2260 kJ/kg$\\
+
+    \item Donner l'expression de la variation de l'entropie massique\par
+    \begin{solution}
+        \[ \Delta s_{1 \rightarrow 2} = \frac{\Delta h_{1 \rightarrow 2}}{T_{12}}\]
+    \end{solution}
+    \end{solution}
+
+
+    \item Donner l'expression de s et h pour un mélange diphasé\par
+    \begin{solution}
+        \[ h = x_1h_1 + x_2h_2\]
+        \[ s = x_1s_1 + x_2s_2\]
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'allure de la courbe,l'équation des droites dans les différents domaines (liquide,liquide + gazeux et gazeux) d'un diagramme entropique\par
+    \begin{solution}
+        Cf III.2
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'allure de la courbe,l'équation des droites dans les différents domaines (liquide,liquide + gazeux et gazeux) et différentes transformations d'un diagramme entropique\par
+    \begin{solution}
+        Cf III.2
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'allure de la courbe,l'équation des droites dans les différents domaines (liquide,liquide + gazeux et gazeux) et différentes transformations d'un diagramme des frigoristes\par
+    \begin{solution}
+        Cf III.3
+    \end{solution}
+
+    \item Donner l'allure de la courbe,l'équation des droites dans les différents domaines (liquide,liquide + gazeux et gazeux) et différentes transformations d'un diagramme de clapeyron\par
+    \begin{solution}
+        Cf III.4
+    \end{solution}
+\end{enumerate}

Output/QCphysique.tex

@@ -42,4 +42,7 @@ \section*{\centering\huge Partie B : Electronique et electromagnétisme}
 % Partie C
 \section*{\centering\huge Partie C : Thermodynamique et mécanique des fluides appliquées aux machines thermiques}
 \subfile{../Cours/PartieC/CHAPC1-Statique_des_fluides}
+
+\subfile{../Cours/PartieC/CHAPC2-Les_principes_thermodynamiques_pour_un_système_ferme.tex}
+\subfile{../Cours/PartieC/CHAPC3-Changement_detat_des_fluides_reels_pures.tex}
 \end{document}

scripts/main.py

@@ -14,6 +14,8 @@ def chaptersChoice(_):
         "Chapitre B4 - Le champ magnétostatique",
         Separator(),
         "Chapitre C1 - Statique des fluides",
+        "Chapitre C2 - Les principes de la thermodynamique pour un système fermé",
+        "Chapitre C3 - Changement d'état des fluides réels pures",
     ]
 
 def main() :
@@ -41,6 +43,9 @@ def createListPath(L: list) -> list:
         "Chapitre B3 - Flux du champ électrostatique": '../Cours/PartieB/CHAPB3-Flux_du_champ_electrostatique.tex',
         'Chapitre B4 - Le champ magnétostatique': '../Cours/PartieB/CHAPB4-Le_champ_magnetostatique.tex',
         'Chapitre C1 - Statique des fluides': '../Cours/PartieC/CHAPC1-Statique_des_fluides.tex',
+        'Chapitre C2 - Les principes de la thermodynamique pour un système fermé':'../Cours/PartieC/CHAPC2-Les_principes_thermodynamiques_pour_un_système_ferme.tex',
+        "Chapitre C3 - Changement d'état des fluides réels pures":'../Cours/PartieC/CHAPC3-Changement_detat_des_fluides_reels_pures.tex',
+
     }
     return [chapter_paths[chapter] for chapter in L if chapter in chapter_paths]